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				（1）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
                  H2C2O4 +     KMnO4 +     H2SO4——     CO2 +     K2SO4 +      MnSO4 +     H2O
              當(dāng)KMnO4消耗0. 05 mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為_(kāi)________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          （2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5  2  3  10  1  2  8   5.6 L 
          （2）2C4H10 （g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；ΔH=-5800 kJ·mol-1
          〔或C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；ΔH=-2900 kJ·mol-1 〕

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?靜安區(qū)二模）H2O2既有氧化性又有還原性，在+2價(jià)的錳鹽或+3價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H2O和O2．
          （1）完成并配平以下離子方程式：
          1
          1
          H2O2+
          2
          2
          Fe2++
          2
          2
          H+
          H+
          →
          2
          2
          Fe3++
          2
          2
          H2O
          H2O

          若有0.1mol H2O2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          0.2NA
          0.2NA
          個(gè)．
          （2）完成并配平以下化學(xué)方程式：
          2
          2
          KMnO4+
          5
          5
          H2O2+
          3
          3
          H2SO4
          H2SO4
          →
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          5
          5
          O2↑
          O2↑
          +
          8
          8
          H2O
          ①反應(yīng)中的氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ；被氧化的元素是
          -1價(jià)的O
          -1價(jià)的O
          ．
          ②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個(gè)方程式，但此時(shí)H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
          2H2O2→2H2O+O2↑
          2H2O2→2H2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
          （1）配平化學(xué)方程式：
          ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T/K
          		催化劑的用量/ g
          		KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.5
          		0.01
          		（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		0
          		 
          （3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
          若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
          A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
          （4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
          KMnO4酸性溶液
          的濃度 / mol?L-1
          		溶液褪色所需時(shí)間 t / min
          第1次
          		第2次
          		第3次
          0.01
          		14
          		13
          		11
          0.001
          		6
          		7
          		7
          計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
          （4） 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001
mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
          


          （1）配平化學(xué)方程式：
          


          ______KMnO4 +____H2C2O4
+_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4
+_____CO2 +______H2O
          


          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          催化劑的用量/ g
          
            		
  
  
          KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          298
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          


          針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
          


          若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
          


          A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳  
D．水
          


          （4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
          


          
 
          
  
  
          KMnO4酸性溶液
          
  
          的濃度 / mol?L-1
          
            		
  
  
          溶液褪色所需時(shí)間 t
  / min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第1次
          
            		
  
  
          第2次
          
            		
  
  
          第3次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          14
          
            		
  
  
          13
          
            		
  
  
          11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.001
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          7
          
            		
  
  
          7
          
            		
 
          

          


          計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
          


          （4） 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          H2O2既有氧化性又有還原性，在+2價(jià)的錳鹽或+3價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H2O和O2．
          （1）完成并配平以下離子方程式：
          ______H2O2+______Fe2++____________→______Fe3++____________
          若有0.1mol H2O2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．
          （2）完成并配平以下化學(xué)方程式：
          ______KMnO4+______H2O2+____________→______MnSO4+______K2SO4+____________+______H2O
          ①反應(yīng)中的氧化劑是______；被氧化的元素是______．
          ②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個(gè)方程式，但此時(shí)H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol・L-1、0.001  mol・L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1  mol・L-1）的用量均為2mL。
              
          （1）配平化學(xué)方程式：
              
          ______KMnO4  +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4  +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
              
          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
              
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          T/K
                        		        
          催化劑的用量/    g
                        		        
          KMnO4酸性溶液的濃度/mol・L-1
                        		        
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>    
          		   
             
                  
          ①
                        		        
          298
                        		        
          0.5
                        		        
          0.01
                        		        
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
              
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
              
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
                        		   
             
                  
          ②
                        		                                       
             
                  
          ③
                        		                                       
             
                  
          ④
                        		                    
          0
                        		               
            
              
          （3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
              
          針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
              
          若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
              
           A．硫酸鉀   B．硫酸錳    C．二氧化錳   D．水
              
          （4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
                  
             
                  
          KMnO4酸性溶液
              
          的濃度 / mol・L-1
                        		        
          溶液褪色所需時(shí)間 t / min
                        		   
             
                  
          第1次
                        		        
          第2次
                        		        
          第3次
                        		   
             
                  
          0.01
                        		        
          14
                        		        
          13
                        		        
          11
                        		   
             
                  
          0.001
                        		        
          6
                        		        
          7
                        		        
          7
                        		   
            
                  
          計(jì)算用0.001 mol・L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                   （忽略混合前后溶液體積的變化）。
              
          （4） 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
          

			
          

			
          
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