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        1. 【題目】下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(  )

          A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水,放出b kJ的熱量,則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol1

          B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

          C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1,則2H2O(g)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

          D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol1,則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol1

          【答案】D

          【解析】

          A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量,錯(cuò)誤;

          B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量,而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣,是水,錯(cuò)誤;

          C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量,而方程式2H2O(g)=2H2(g)O2(g)表示的是水的分解反應(yīng),錯(cuò)誤;

          D、正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

          1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L

          2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=﹣196.6 kJmol-1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=﹣113.0kJmol-1

          則反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

          一定條件下,將2molNO22molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)

          a.混合氣體密度保持不變

          b.混合氣體顏色保持不變

          cSO3NO的體積比保持不變

          d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

          該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

          3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJmol-1。在一定溫度下,將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則vCH3OH)為_______,正反應(yīng)放出的熱量為______

          4)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

          ABCD

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

          (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。

          (2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________

          (3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

          (4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

          請(qǐng)你參與分析討論:

          圖中儀器B的名稱是____________

          整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________

          實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________

          ④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。

          (1)已知:0.20molH2S氣體充入密閉容器中,保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。

          ①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________

          A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

          B.

          C.K不變

          D.容器體積不變

          時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(a的代數(shù)式表示。對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          ③反應(yīng)溫度T1時(shí),畫出0~t2時(shí)段,n(S2)隨時(shí)間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變,改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1),畫出0~t2時(shí)段,n(S2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線[n(S2)—t]________

          (2)已知:某催化劑作用下,H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能:

          Ⅰ.

          Ⅱ.

          反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

          吸附分解:

          反應(yīng)脫附:

          其中,反應(yīng)脫附過程中④與⑤是一組競爭關(guān)系,決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。

          ①如圖顯示不同溫度條件下,原料氣,達(dá)到平衡時(shí)體系中N2N2O的含量,由此判斷________0(“>”“<”);判斷反應(yīng)脫附過程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說明理由________。

          ②如圖顯示不同溫度條件下,原料氣分別為12、3(對(duì)應(yīng)圖中標(biāo)注“1”、“2”、“3”),達(dá)到平衡時(shí),體系中N2N2O的含量,由此可知,增加H2的量,可以增加________的選擇性(“N2“N2O”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:________(“>”、“<”“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱________。

          (2)離子化合物可被用于治療消化道疾病,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________

          (3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大,主要原因是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是(

          A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

          B.在容積不變的反應(yīng)器中,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

          C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

          D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等,帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如下,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

          (1)煤干餾的條件是________________________________________________________

          (2)盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)生成粗氨水的操作是_________________________________________。

          (4)已知一氧化碳不能使溴水褪色,若將具支試管出來的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明產(chǎn)生了_____________________________________________________________。

          (5)檢驗(yàn)具支試管出來的氣體的性質(zhì)后,將尾氣點(diǎn)燃,火焰的顏色為______________。

          (6)從煤焦油中分離出苯及其同系物的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是

          A. 裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過

          B. 裝置中出口處的物質(zhì)是氫氣,出口處的物質(zhì)是氯氣

          C. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出

          D. 轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無污染:在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳(已知:)。下列說法不正確的是( )

          A.該電池充電時(shí),A電極的電極反應(yīng)式為

          B.電解過程中,bNaCl溶液的物質(zhì)的濃度會(huì)增大

          C.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí),一定能得到29.35g

          D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

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