【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染：
在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳(已知：
)。下列說法不正確的是( )
A.該電池充電時(shí)，A電極的電極反應(yīng)式為
B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的濃度會(huì)增大
C.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，一定能得到29.35g鎳
D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液
【答案】C
【解析】
用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳，則鍍鎳鐵棒作陰極，鐵棒作陽極，則A為正極、B為負(fù)極。電解過程中，碳棒上氯離子放電生成氯氣，則a中鈉離子進(jìn)入b區(qū)，鍍鎳鐵棒上氫離子放電生成氫氣，則氯離子進(jìn)入b區(qū)。
A．該電池充電時(shí)，A電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)式為LixV2O5-xe－═V2O5+xLi＋，故A正確；
B．電解過程中，碳棒上氯離子放電生成氯氣，則a中鈉離子進(jìn)入b區(qū)，鍍鎳鐵棒上氫離子放電生成氫氣，則氯離子進(jìn)入b區(qū)，所以導(dǎo)致b區(qū)域NaCl濃度增大，故B正確；
C．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，如果鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=
×1=1mol，當(dāng)隨著電解的進(jìn)行，c（Ni2＋）減小，H＋的放電大于Ni2＋，則得到Ni的物質(zhì)的量小于
×1mol=0.5mol，m（Ni）小于0.5mol×58.7g·mol－1=29.35g，故C錯(cuò)誤；
D．Li能和水反應(yīng)生成LiOH，所以鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故D正確；
故選C。
時(shí)刻準(zhǔn)備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預(yù)習(xí)武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是( )
A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型，高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下：
化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。
(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。
A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3
流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式：_______。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。
(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)
(3)實(shí)驗(yàn)室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時(shí)，兩種試劑的滴加順序?yàn)?/span>________。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號(hào))
a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇
(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂與溴化合生成溴化鎂，回答下列問題：
（1）鎂與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（2）用電子式表示溴化鎂的形成過程__。
（3）用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式有何不同__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為NA
B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NA
D.一定條件下，0.01 mol FeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)反應(yīng)A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com