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          【題目】25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L
          B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
          C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
          D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.反應過程中溶液體積增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L，故A正確；
          B.根據(jù)交點(1.2，0.5)計算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2，故B正確；
          C.根據(jù)交點(4.2,0.5)計算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故C正確；
          D.當V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2時，物料守恒為2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，電荷守恒為c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)，故D錯誤，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是
          A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4
          B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已經(jīng)停止
          C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率
          D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
          溫度/℃
          200
          300
          400
          500
          600
          氨含量/%
          89.9
          71.0
          47.0
          26.4
          13.8
          請回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是__________________________________________________。
          （2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學方程式是__________________________。
          （3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
          （4）已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
          （5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
          已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
          則：1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是
          A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
          C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，五種元素中C的原子半徑最大，B與E同主族，D的氧化物既能與酸反應也能與堿反應，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A與E形成的化合物是下水道中具有特殊氣味的氣體。下列說法正確的是
          A. 1molA2B2中所含的共用電子對數(shù)目為3NA
          B. A2E水溶液的電離方程式為A2E2A++E2-
          C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞E
          D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞E，是因為B的氫化物分子間含有氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機化合物，回答下列問題：
          (1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：
          ①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；
          ②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol 
          已知上述反應中部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學能
          H-H(g)
          H-O(g)
          O=O(g)
          鍵能( kJ/mol)
          436
          a
          496
          由此計算a=_________。
          (2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          物質的量
          時間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          ①溫度為T1時，0—10min內NO2的平均反應速率v(NO2)=__________________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當溫度為T2時反應進行到40min時，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ③單位時間內形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時，說明反應達到平衡狀態(tài)。
          ④溫度為T2時，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n(N2)的范圍是__________________。
          (3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結果保留小數(shù)點后1位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：
          （1）實驗裝置中，儀器c的名稱為________________，作用為_______________。
          （2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。
          （3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
          ②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________；
          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。
          （4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為____________，要進一步提純，需進行的操作方法為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是
          A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA
          B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質子數(shù)目為8NA
          C. Zn和濃硫酸反應得到22.4LSO2和 H2混合氣體時， 轉移的電子數(shù)為4NA
          D. 標準狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應后分子數(shù)共2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要吸收能量的是(　　)
          A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6
          C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H
          

			
          

			
          
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