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          【題目】下列變化需要吸收能量的是(　　)
          A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6
          C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；
          B、原子得到電子放出能量；
          C、電子在相同能級中發(fā)生變化，沒有能量變化；
          D、形成化學(xué)鍵放出能量。
          A項、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；
          B項、原子得到電子后把不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量降低，所以放出能量，故B錯誤；
          C項、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級中，故無能量變化，故C錯誤；
          D項、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 反應(yīng)過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L
          B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
          C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
          D. 當(dāng)NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
          A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊
          B. 放電時，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
          C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－
          D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是
          A. 取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
          B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
          C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1
          D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)
          新抗凝
          已知：I：
          II：
          III：
          (1) 所需的試劑是__________。
          (2) B→C分兩步進行，反應(yīng)類型分別是 __________、__________。
          (3)下列說法不正確的是_________。
          a．化合物B能使Br2/CCl4褪色 
          b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          c．F遇FeCl3溶液顯色 
          d. 新抗凝的分子式C19H15NO6
          (4)E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是_______________________。
          (5)已知： ，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式I ________F________G________。
          (6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
          ① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)
          ② 1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是
          A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種
          B. 兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1
          C. 電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極
          D. b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：
          (1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
          (2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：
          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          ②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。
          ③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。
          ④有同學(xué)認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。
          (3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
          (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。
          (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
          (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
          A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
          (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
          ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
          ②需用濃硫酸的體積為________mL。
          

			
          

			
          
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          【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_________。
          A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
          （5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液20.00mL。
          已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
          則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          

			
          
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