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          對(duì)Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．
          解答：解：A．NaHCO3加熱易分解，而Na2CO3不能，則可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，故A正確；
          B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故B正確；
          C．Na2CO3和NaHCO3兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鈣，故C錯(cuò)誤；
          D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為B、C，注意區(qū)分二者與堿的反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

          （1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是
          bd
          bd
          ．
          a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
          c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
          （2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
          陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
          陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
          ．
          （3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
          d
          d
          ，化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．

          （4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
          ①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
          ②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
          已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
               Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
          如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
          -44.00KJ/mol
          -44.00KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          對(duì)ag純凈的Na2CO3和agNa2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是（  ）
          

          A. 分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物消耗的鹽酸量大
          

          B. 分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多
          

          C. 分別配制等體積的溶液混合物的物質(zhì)的量濃度大
          

          D. 分別配制等體積溶液，混合物的c（Na+）
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )
          A.分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物消耗的鹽酸量大
          B.分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多
          C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質(zhì)的量濃度大
          D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )
          A.分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物消耗的鹽酸量大
          B.分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多
          C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質(zhì)的量濃度大
          D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          ⑴（8分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。
          甲組：沉淀分析法
          把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，所得固體是　　  （填化學(xué)式）；寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________　　　　　　　 __。
          乙組：氣體分析法
          把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，（將選項(xiàng)填入空格中）
           A．氫氧化鈉溶液　　  B．飽和氯化鈉溶液　 C．飽和碳酸氫鈉溶液
          選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_________________________________。
          ⑵（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：
          ① Zn＋鹽酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖（原實(shí)驗(yàn)）所示的裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          ② 實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用此裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          ③ 實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。
           

            
            
            
          在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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