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        1. ⑴(8分)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。

          甲組:沉淀分析法

          把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量,所得固體是   (填化學(xué)式);寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________        __。

          乙組:氣體分析法

          把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是_________________,(將選項(xiàng)填入空格中)

          A.氫氧化鈉溶液   B.飽和氯化鈉溶液  C.飽和碳酸氫鈉溶液

          選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_________________________________。

          ⑵(5分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):

          ① Zn+鹽酸;② Na+水;③ Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖(原實(shí)驗(yàn))所示的裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ①寫(xiě)出Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  

          ② 實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用此裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是                    。

          ③ 實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。


          在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是                    。

          (13分)

          (1)(8分)甲組:CaCO3。Ca2++CO32-=CaCO3↓  (每空2分,共4分)  

          乙組:C; 從A出來(lái)的氣體中混有HCl,會(huì)與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

          (每空2分,共4分)

          (2)(5分)① 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑  (2分)

          ②較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混和氣點(diǎn)燃而爆炸。(1分)

          ③鈉比水輕,比苯重,落在苯水交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起,脫離水面,反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的H2逸出,鈉又回落,與水反應(yīng),如此反復(fù),就可減慢Na與H2O反應(yīng)速度。(2分)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn).
          (1)甲組:沉淀分析法
          把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量.確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是
           
          ,判斷沉淀是否洗凈的操作是
           

          (2)乙組:氣體分析法
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          用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用
           
          溶液,B中應(yīng)該用
           
          溶液,選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn),請(qǐng)問(wèn)是
           
          ,(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)原因是
           

          (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Na2CO3的含量.
          方案:
           

          用到的主要試劑:
           

          用到的玻璃儀器:
           
          (至少2件)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。

              (1)甲組:沉淀分析法:

          把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

              (2)乙組:氣體分析法:

          把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是____________,選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_________________。

          (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合

          物中Na2CO3的含量。

          方法:                                                                  ;

          試劑:_________________________________________________________________。

          用到的玻璃儀器:_______________________________________________(至少2件)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆廣東汕頭市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。
          (1)甲組:沉淀分析法:
          把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
          (2)乙組:氣體分析法:
          把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是____________,選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_________________。

          (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合
          物中Na2CO3的含量。
          方法:                                                                 
          試劑:_________________________________________________________________。
          用到的玻璃儀器:_______________________________________________(至少2件)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。

          (1)甲組:沉淀分析法:

          把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

          (2)乙組:氣體分析法:

          把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是____________,選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_________________。

          (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合

          物中Na2CO3的含量。

          方法:                                                                 

          試劑:_________________________________________________________________。

          用到的玻璃儀器:_______________________________________________(至少2件)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年黑龍江哈三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分,每空2分)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

          (1)該反應(yīng)的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10-2

                                                                                    。

          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

          (2)甲組:通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實(shí)驗(yàn)裝置如圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見(jiàn)下表:

          序號(hào)

          A溶液

          B溶液

          2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

          4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

          2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

          4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

          2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

          4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

          該實(shí)驗(yàn)探究的是             對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是                (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。

          (3)乙組:通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>               對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色,其原因是                                             。

           

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