Question

下列幾組順序排列不正確的是（　�。�

A．沸點(diǎn)高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．熱穩(wěn)定性大�。篐F＞H₂O＞NH₃＞PH₃

C．熔點(diǎn)高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰

D．微粒半徑大�。篈l³⁺＞Na⁺＞F^-

Answer 1

分析：A、HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HI、HBr、HCl結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．同周期自左而右非金屬增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱．
C、熔點(diǎn)高低一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，再結(jié)合金屬鈉與水的狀態(tài)，金屬鈉的熔點(diǎn)判斷．
D、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答：解：A、HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HI、HBr、HCl結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B、同周期自左而右非金屬增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性F＞O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正確；
C、金剛石是原子晶體，食鹽是分子晶體，冰是分子晶體，金屬鈉是金屬晶體，通常條件鈉是固體，水是液體，金屬鈉熔點(diǎn)比較低，所以熔點(diǎn)金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰，故C正確；
D、Al³⁺、Na⁺、F^-的電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：考查同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、晶體類型與性質(zhì)、半徑比較等，難度中等，注意規(guī)律的掌握與理解．