Question

下列幾組順序排列不正確的是（　　）

A．沸點(diǎn)高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．微粒半徑大�。篠^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

C．熔點(diǎn)高低：石墨＞金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰

D．熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

Answer 1

分析：A、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素的氫化物沸點(diǎn)．
B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大．據(jù)此判斷．
C、根據(jù)晶體類型及物質(zhì)相等判斷，一般來說，原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體的熔點(diǎn)依次降低．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大．
D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A、氟化氫分子間存在氫鍵，同族中氫化物沸點(diǎn)最高；同族其它元素氫化物，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，氫化物沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以S^2-＞Cl^-，F(xiàn)^-＞Na⁺＞Al³⁺，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以Cl^-＞F^-，所以離子半徑S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、金剛石屬于原子晶體，食鹽屬于離子晶體，鈉屬于金屬晶體，干冰屬于分子晶體，鈉的熔點(diǎn)較低，常溫下為固體，二氧化碳常溫下為氣體，所以熔點(diǎn)金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰，石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，所以熔點(diǎn)石墨＞金剛石，故C正確；
D、非金屬性F＞O＞N＞P，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意規(guī)律的理解與把握以特殊性．