【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_________。
A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3
（2）工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①標準狀況下，5.6L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
（3）用(NH4)2CO3捕碳的反應如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見下圖）：
①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b、K c、Kd 從小到大的順序為_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③在T2～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是______________。
（4）用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數(shù)：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12�；卮鹣铝袉栴}：
①發(fā)生反應的離子方程式為___________。
②充分反應后下列關系式中正確的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③計算反應后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________ 。
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【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式__________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)?/span>____________。
Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低。關于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認為應該是：甲廠：________；乙廠________。
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【題目】糖類是由 __、____、 __ 三種元素組成的一類有機化合物，糖類又叫做__，原因是它們的化學組成大多數(shù)符合通式____。但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。油脂的成分是________，由__組成，結構簡式為________。維生素是參與生物 ___和 ______所必需的一類小分子有機化合物，它分為____維生素和____維生素。
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【題目】依據(jù)反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳
C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量HCl ④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液
通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
(1)以上五步操作中，最后進行的是________。
(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌�、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序為___________________。
(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是_________________________________________________________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：_________________________________________。
過濾時：_________________________________________。
蒸發(fā)時：_________________________________________。
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【題目】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復分解反應、置換反應、化學反應
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
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