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          已知某溫度下，無(wú)水Na2CO3的溶解度是50.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          18.9 g
              
          解析:
          設(shè)析出Na2CO3·10H2O質(zhì)量為x，則：其中含Na2CO3質(zhì)量為106 x／286，含水質(zhì)量為180 x／286；
            
          (106x／286－1.06 g)∶50.0 g=(180x／286)∶100g
            
          x=18.9 g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下：

          （1）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
          請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          ．
          （2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
          K=
          K
          3
          1
          K2
          K=
          K
          3
          1
          K2
          ．
          （3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
          n(C)
          n(Fe2O3)
          的取值范圍是
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          ．
          （4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          （5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
          ①⑤
          ①⑤
          （填序號(hào)）：
          ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          ．
          （6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
          否
          否
          （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
          

          


          

MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
          

          
熔點(diǎn)/℃
2852
2072
714
190（2.5×105Pa）
          

          
沸點(diǎn)/℃
3600
2980
1412
182.7
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
          MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
          MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
          ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
          AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          ．
          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
          則該化合物的化學(xué)式可表示為
          MgB2
          MgB2
          ．
          （3）寫出Cu+的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10；
          1s22s22p63s23p63d10；
          ．
          （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
          ．
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知熱穩(wěn)定性CuSO4?5H2O＜CuSO4＜CuO＜Cu2O，取25gCuSO4?5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫到1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題（如果是混合物，要計(jì)算混合物各組分的質(zhì)量）：
          （1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物的質(zhì)量
          有
          有
          （ 有、無(wú)）可能10g，其組成是
          CuSO4：4g CuO：6g
          CuSO4：4g CuO：6g
          若無(wú)，此空不需填寫）
          （2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，此反應(yīng)條件下，最終固體產(chǎn)物為
          7.2
          7.2
          克，若氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，氣體的物質(zhì)的量準(zhǔn)確的范圍是
          0.125＜n＜0.175
          0.125＜n＜0.175

          （3）如果某同學(xué)此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，其組成是
          Cu2O：3.6g CuO：4g
          Cu2O：3.6g CuO：4g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
          10
          10
          ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
          （2）利用MgCl2?6H2O制備無(wú)水氯化鎂，需在干燥的
          HCl
          HCl
          氣流中加熱，原因是
          MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
          MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
          ．
          （3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)          		
T/K
反應(yīng)
          時(shí)間/h          		
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
          n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]          		
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
  378
    3
3：1
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
          反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響
          反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響

          刪除此空
          刪除此空
          ；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究
          溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
          溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
          ；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和
          ③
          ③
          探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響．
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

          

          
④
398
4
4：1
          （5）如圖為反應(yīng)I的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)你歸納出溫度對(duì)納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。氮氧 化物會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，生產(chǎn)中需要嚴(yán)格治理有關(guān)污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
           (1)據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請(qǐng)寫出N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。 
          (2)已知NH3在氧氣中燃燒可生成N2和水。據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。 
          (3)已知：溫度低于21.15 ℃時(shí)，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸的產(chǎn)率。N2O4與氧氣在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式為_(kāi)__。 
          (4)工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
           (5)一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。則該條件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO2的起始濃度為2 mol/L，且初始時(shí)無(wú)N2O4，其他條件保持不變，則NO2的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。 
          

			
          

			
          
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