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          下列水解離子方程式表達正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．水解為可逆反應(yīng)；
          B．水解為可逆反應(yīng)，且水解程度小，不生成沉淀；
          C．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
          D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
          解答：解：A．NaAc的溶液中水解離子反應(yīng)為Ac-+H2O?HAc+OH-，故A錯誤；
          B．AlCl3的溶液中水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
          C．Na2CO3的溶液的水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
          D．NH4Cl的溶液中的水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正確；
          故選：D．
          點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確水解為可逆反應(yīng)及弱酸根離子水解特點即可解答，側(cè)重水解離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
          FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的
          FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的
          ．
          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
          

          
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
          

          
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
          回答下列問題：
          ①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ．
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為
          4.4～7.5
          4.4～7.5
          ．
          ③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為
          69
          69
          g．
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
          2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
          2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
          ．
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
            △  
          .
           
          LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應(yīng)式
          LiFePO4-e-═FePO4+Li+
          LiFePO4-e-═FePO4+Li+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
          ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號）
          A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
          B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
          D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          ．
          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

          （1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
          A、D、E
          A、D、E
          （填寫選項字母）
          A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
          2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

          （3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
          MnO2、SiO2
          MnO2、SiO2

          （4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
          調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
          調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
          

          


          
溫度（°C）
40
50
60
70
          

          
MgSO4 
30.9
33.4
35.6
36.9
          

          
CaSO4 
0.210
0.207
0.201
0.197
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟
          蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
          蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

          （6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過濾（或過濾洗滌）
          過濾（或過濾洗滌）
          ，便得到了MgSO4?7H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
          回答下列問題：
          （1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
          10
          10
          ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
          （2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
          HCl
          HCl
          氣流中加熱，原因是
          MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
          MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
          ．
          （3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
          

          


          
實驗
          編號          		
T/K
反應(yīng)
          時間/h          		
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
          n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]          		
實驗?zāi)康?/TD>
          

          
①
  378
    3
3：1
（Ⅰ）實驗①和③探究
          反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
          反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

          刪除此空
          刪除此空
          ；
          （Ⅱ）實驗②和④探究
          溫度對產(chǎn)率的影響
          溫度對產(chǎn)率的影響
          ；
          （Ⅲ）實驗②和
          ③
          ③
          探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

          

          
④
398
4
4：1
          （5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
          在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
          

          
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
          

          
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
           
          （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是
           
          ．
          （2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作
           
          ．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）
           
          2+
          4
          聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO
           
          -
          3
          ．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
           
          （填字母）．
          A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．
          

			
          

			
          
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