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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          物質(zhì)的量相同的碳和銅，分別與足量的濃反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為（　  ）　
             A. 　　　　B. 　　　C. 　　　D. 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          

          等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為
          

          [　　]
          


          

          A．4∶1
          B．3∶1
          

          C．2∶1
          D．1∶3
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版
				題型：013
			
          

						
          

          物質(zhì)的量相同的碳和銅，分別與足量的濃H2SO4反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          4∶1
          

          

          B．
          		

          3∶1
          

          

          C．
          		

          1∶2
          

          

          D．
          		

          1∶1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
          （1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__? ___
          （2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          容積/L
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol[
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          C(s)
          H2O(g)
          H2(g)
          甲
          2
          T1
          2
          4
          3.2
          8
          乙
          1
          T2
          1
          2
          1,2
          3
           
          ①T10C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
          ②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母）。
          A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1
          ③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平?? 衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母）。
          A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol?? 
           B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
          C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol?????? 
          D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
          （3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：?????????????????????????????? 。
          （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
          投料比[n(H2）/ n(CO2)]
          500 K
          600 K
          700 K
          800 K
          1.5
          45%
          33%
          20%
          12%
          2.0
          60%
          43%
          28%
          15%
          3.0
          83%
          62%
          37%
          22%
           
          ①該反應(yīng)的焓變△H?? 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅???????? g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸、硝酸都是重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中正確的是

          1. A.
            將金屬銅投入稀硫酸中，長(zhǎng)時(shí)間加熱看不到任何現(xiàn)象
          2. B.
            不能用水鑒別濃硫酸和稀硫酸
          3. C.
            1 L18.4 mol/L硫酸中含有的H+的物質(zhì)的量為36.8 mol
          4. D.
            鐵、碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2，但二者體現(xiàn)出的硫酸性質(zhì)不完全相同
          

			
          

			
          
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