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          等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為
          

          [　　]
          


          

          A．4∶1
          B．3∶1
          

          C．2∶1
          D．1∶3
          

          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          

          等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為
          

          [　　]
          


          

          A．4∶1
          B．3∶1
          

          C．2∶1
          D．1∶3
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為
          

          [　　]
          


          

          A．4∶1
          B．3∶1
          

          C．2∶1
          D．1∶3
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河北省高三一輪復(fù)習(xí)檢測三化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：  （  
）
          


          A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
          


          B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA        
          


          C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
          


          D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下左圖所示。
              
          　　　
              
          (1)在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序?yàn)?u>                 ；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
              
          (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   K＝27mol2·L－2。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為      　  （保留兩位有效數(shù)字）。
              
          (3)甲烷燃料電池是利用CH4跟氧氣或空氣反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面有關(guān)說法正確的是      　（填編號）。
              
          A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-  －→4OH-；
              
          B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-  - 8e-－→CO32-+7H2O
              
          C．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) 
              
          D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變
              
          (4)如上右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。
              
          ①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液，通電后，Cu2＋的濃度將　     　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是__________________________。
              
          ③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na2SO4濃溶液可制得少量過氧化氫：在陽極上SO被氧化成S2O(過二硫酸根離子)，S2O與H2O反應(yīng)即可生成H2O2，
              
          S2O＋2H2O === 2SO＋H2O2＋2H＋。若各反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H2O2，理論上燃料電池需消耗CH4的物質(zhì)的量為               。
              
          

			
          

			
          
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