Question

298K時，在FeCl_３酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺ 立即被還原 成Fe²⁺。據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應為Zn-2e－→Zn2+

B．左燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

Answer 1

B

試題分析：該原電池反應為Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，則負極為Zn，該反應不生成氣體，陽離子移動到正極，左邊燒杯中發(fā)生Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，以此來解答。A、原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以該原電池的正極反應是Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，負極反應為Zn-2e^-＝Zn²⁺，故A錯誤；B、左邊燒杯中發(fā)生Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，則左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，故B正確；C、該原電池反應為Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，該反應不生成氣體，故C錯誤；D、將正負極電極反應式合并即得到總反應為Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，故D不正確，答案選B。