Question

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針 偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	濃硝酸	偏向Al

 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。
鋁為(　　)　 　 　 　 　；  石墨為(　　)　 　 　 　 　。 
電池總反應(yīng):                                            。 
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

（1）不相同， （2）負(fù)極：2Al-6e^-=2Al³⁺正極：6H⁺+6e^-=3H₂↑總反應(yīng)：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑（
（3）負(fù)極（1分）  　因?yàn)锳l能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能（2分）

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)1中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鎂和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鎂，作負(fù)極，鋁作正極；實(shí)驗(yàn)2中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鋁，鋁作負(fù)極，所以實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極不相同；（2）Al、石墨、鹽酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e^-→2Al³⁺；石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：6H⁺+6e^-→3H₂↑，總反應(yīng)：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；（3）實(shí)驗(yàn)4中，金屬鋁和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子的是金屬鋁，為原電池的負(fù)極。