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          【題目】下列反應中，屬于醇羥基被取代的是
          A.乙醇和金屬鈉的反應B.乙醇和乙酸的反應
          C.由乙醇制乙烯的反應D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．乙醇含有羥基，與鈉反應生成氫氣，被取代的是羥基上的氫原子，故A錯誤；
          B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應，也為取代反應，但是是醇羥基中的氫原子被取代，故B錯誤；
          C．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，故C錯誤；
          D．乙醇和濃HBr溶液共熱時，反應生成溴代乙烷，C-O鍵斷裂，即醇羥基被取代，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
          C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 　（ ）
          A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaH與水反應的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應中H2O
          A. 失去電子 B. 被氧化
          C. 發(fā)生氧化反應 D. 是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備氯化氫的反應化學方程式為：H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下問題：
          （1）該反應能發(fā)生的原因是________________。
          A．硫酸酸性強于鹽酸　　　B．鹽酸易揮發(fā)　　C．硫酸氧化性強于鹽酸
          （2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為_____________________。
          （3）實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。
          ①所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
          ②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
          ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________
          （4）在標準狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
          B. 碘化銀可用于人工降雨
          C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
          D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既不能與NaOH溶液發(fā)生反應，又不能與溴的CCl4溶液反應，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
          A.丙烷B.乙醇
          C.乙酸D.丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硅的說法正確的是（ ）
          A.單質(zhì)硅的導電性介于導體和絕緣體之間
          B.單質(zhì)硅是制造光導纖維的材料
          C.硅為非金屬，熔點低，但有金屬光澤
          D.晶體硅為非金屬，屬于絕緣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol
          B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定
          C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
          D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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