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          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 　（ ）
          A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項，圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快，A項錯誤；
          B項，圖乙表明，其他條件相同時，NaOH溶液的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大，H2O2分解速率越快，B項錯誤；
          C項，圖丙表明，其他條件相同有一定濃度的Mn2+存在時，H2O2的分解速率：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，但不是“溶液堿性越強，H2O2分解速率越快”，堿性溶液中Mn2+對H2O2的分解速率有影響，圖丁表明，其他條件相同時，Mn2+濃度越大，H2O2分解速率越快，根據(jù)上述分析，圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，C項正確；
          D項，圖丙表明，其他條件相同時，H2O2的分解速率：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，少量Mn2+存在時，并不是“溶液堿性越強，H2O2分解速率越快”，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的一種金屬。某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘（主要成分為低碳鋼）與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：
          （1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號)。
          a．50 mL　　　　 b．100 mL c．500 mL  d．1 000 mL
          （2）上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________(填字母序號)。
          a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 
           c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
          （3）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去)，則儀器的連接順序是____________
          （4）燒杯中的產(chǎn)物之一FeSO4有如下轉化關系 (無關物質已略去)。
          已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
          A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
          B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
          C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
          D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（ ）
          A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C.將鐵粉改為鐵片D.加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學反應2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作還原劑的是
          A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
          已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
          (1)步驟②中，發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。
          (2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的__________填字母序號)。
          A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
          (3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。
          (4)請結合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：__________。
          (5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是__________
          (6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
          ①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________。
          ②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
          A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA
          B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA
          C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
          D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于醇羥基被取代的是
          A.乙醇和金屬鈉的反應B.乙醇和乙酸的反應
          C.由乙醇制乙烯的反應D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
          （查閱資料）青蒿素熔點156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。
          I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：
          （1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是________________
          （2）操作II的名稱是_____________。
          （3）操作III進行的是重結晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥
          II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式，進行了如下實驗：
          實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫，稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。
          （4）裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。
          （5）實驗測得：
          裝置
          實驗前
          實驗后
          E
          24.00g
          33.90g
          F
          100.00g
          133.00g
          通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282，結合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。
          （6）若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是________________________。
          

			
          

			
          
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