Question

現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式可知n（HCl）=2n（H₂），首先根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算鹽酸的體積．

解答：解：n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    2            1
  n（HCl）     0.2mol
n（HCl）=0.4mol，
則：（1）V=

n

c

=

0.4mol

2.0mol/L

=0.2L=200ml，
答：如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸200ml；
（2）設(shè)需要鹽酸Vml，
則有：n=

m

M

=

Vml×1.043g/ml×7%

36.5g/mol

=0.4mol，
解之得V=200，
答：如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸200ml．

點評：本題考查物質(zhì)的量以及化學(xué)方程式的計算，題目較簡單，本題注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、體積、密度等物理量的計算公式的運(yùn)用．