Question

（1）0.5mol H₂O的質量為

9g

，其中共含有

1.5N_A

個原子（用阿伏伽德羅常數(shù)表示）．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

CO₂

（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

NH₃

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

25

g．
（4）現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸

200

ml．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=n?M計算質量，根據(jù)N=n?N_A計算原子個數(shù)；
（2）根據(jù)質量計算物質的量，物質的量越小，分子數(shù)越少，物質的量越大，體積越大；
（3）根據(jù)質量計算物質的量，根據(jù)n=c?V計算體積或濃度；
（4）根據(jù)氫氣的體積結合化學方程式計算鹽酸的物質的量，根據(jù)n=c?V計算體積．

解答：解：（1）0.5mol H₂O的質量為：0.5mol×19g/mol=9g，含原子個數(shù)為：0.5N_A×3=1.5N_A，
故答案為：9g；1.5N_A；
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體的物質的量分別為：n（HCl）=

50

36.5

mol；
n（NH₃）=

50

17

mol；
n（CO₂）=

50

44

mol；
n（O₂）=

50

32

mol．
物質的量越小，分子數(shù)越少，在相同溫度和相同壓強條件下，物質的量越大，體積越大，
所以含有分子數(shù)目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；
（3）1gNaOH的物質的量為

1g

40g/mol

=0.025mol，
則有：0.2mol/L=

0.025mol

V

，V=0.125L，即125ml，
500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄?5H₂O）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
m（CuSO₄?5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25g，
故答案為：125；25；
（4）根據(jù)化學方程式計算：
     Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
        2mol        22.4L
     2.0mol/L×V    4.48L

2.0mol/L×V

2mol

=

4.48L

22.4L

V=0.2L，即200ml，
故答案為：200．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意有關物質的量的計算公式的運用．