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          決定化學反應速率的主要因素是
          A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，D正確；濃度、溫度以及催化劑都是外界條件，不是決定反應速率的主要因素，答案選D。
          考點：考查影響反應速率因素的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（  ）
          A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
          C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
           
          		PCl3(g)
          		Cl2(g)
          		PCl5(g)
          初始濃度(mol/L)
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		0.4
           
          A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
          B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
          C．若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的
          D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
            
          下列說法正確的是
          A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
          B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          C．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應
          D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下
          列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應 
          B．t2時，反應到達限度 
          C．t2－t3，反應不再發(fā)生 
          D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是(  )
          A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
          B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
          C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
          D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下：

          下列說法不正確的是
          A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài) 
          B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 
          C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率 
          D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
          A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		n(B)/mol
                     		n(C)/mol
                     		n(D)/mol
                     		反應時間/min
                     		反應速率
           
          Ⅰ
                     		0.06
                     		0.60
                     		0.10
                     		t1
                     		v(正)=v(逆)
           
          Ⅱ
                     		0.12
                     		1.20
                     		0.20
                     		t2
                     		 
           
          Ⅲ
                     		0.32
                     		1.0
                     		0
                     		0
                     		 
           
          Ⅳ
                     		0.12
                     		0.30
                     		 
                     		 
                     		v(正)=v(逆)
           
           
          下列說法正確的是 (   )
          A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ 
          D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1
          

			
          

			
          
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