Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
  
下列說法正確的是
A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^-1 ·min^-1
B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
C．由圖可知：T₁<T₂，且該反應為放熱反應
D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

BC

解析試題分析：A、由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v(C)＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min）。由于速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)＝0.1mol/（L?min）÷2＝0.05mol/（L?min），故A錯誤；B、若x=1，反應前后氣體的物質的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故B正確；C、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故C正確；D、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，物質的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的轉化率為＝；丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是1.0mol/L，物質的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的轉化率為＝A。丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，則
A（g）+B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L） 3     1           0
轉化濃度（mol/L） 0.75   0.75     1.5
平衡濃度（mol/L） 2.25   0.25     1.5
故T₁℃，該反應的平衡常數為K＝＝4
令T₁℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則
A（g）+B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L） 1      3          0
轉化濃度（mol/L） x     x         2x
平衡濃度（mol/L） 1－x  3－x    2x
所以＝4
解得x＝0.75
所以故A的轉化率＝×100%＝75%，D不正確，答案選BC。
考點：考查考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關計算