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          精英家教網(wǎng)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向確定電源的正負極；
          B．陽極上亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，溶液酸性增強；
          C．根據(jù)S原子守恒判斷m、n大小；
          D．電解池陰極上氫離子得電子，陽極上亞硫酸根離子失電子．
          解答：解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，Pt（I）為陰極，Pt（II）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A正確；
          B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
          C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以n＞m，故C錯誤；
          D．該電解池中陽極上生成硫酸，陰極上生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2，故D正確；
          故選C．
          點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關(guān)鍵，注意圖片中加入物質(zhì)和析出物質(zhì)的變化，題目難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
          CH3CH=CH2+CO+H2
          一定條件
          CH3CH2CH2CHO
          H2
          Ni，△
           CH3CH2CH2CH2OH；
          CO的制備原理：HCOOH
          濃H2SO4
          △
          CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          ，
          （CH3）2CHOH
          催化劑
          CH2=CHCH3↑+H2O
          （CH3）2CHOH
          催化劑
          CH2=CHCH3↑+H2O
          ．
          （2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
          恒壓，防倒吸
          恒壓，防倒吸
          ．c和d中盛裝的試劑分別是
          NaOH溶液，濃H2SO4
          NaOH溶液，濃H2SO4
          ．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
          分液漏斗、蒸餾燒瓶
          分液漏斗、蒸餾燒瓶
          ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖
          ．
          （3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
          ④⑤①②③（或④⑤①③②）
          ④⑤①②③（或④⑤①③②）
          （填序號）．
          ①飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
          （4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是
          b
          b
          ．
          a．低溫、高壓、催化劑        b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑        d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
          試劑1為
          飽和NaHSO3溶液
          飽和NaHSO3溶液
          ，操作1為
          過濾
          過濾
          ，操作2為
          萃取
          萃取
          ，操作3為
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)二模）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用如圖裝置制取乙醚和乙烯．
          

          


          
物質(zhì)
沸點
          

          
乙醚
34.6℃
          

          
乙醇
78.2℃

          （1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
          （1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇
          Ⅰ
          Ⅰ
          （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
          （2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是
          防止乙醇揮發(fā)
          防止乙醇揮發(fā)
          ．
          （2）Ⅲ中水冷凝管的進水口是
          b
          b
          （選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是
          冷凝液化乙醚
          冷凝液化乙醚
          ．
          （3）有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學(xué)設(shè)計了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號）
          c、d
          c、d
          ．

          （4）反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應(yīng)方程式
          CH3CH2OH+6H2SO4
          △
          2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
          △
          CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
          △
          2C+2SO2↑+5H2O
          CH3CH2OH+6H2SO4
          △
          2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
          △
          CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
          △
          2C+2SO2↑+5H2O
          ．
          （5）實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

          ①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是
          NaOH
          NaOH
          ．
          ②蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是
          乙醇（CH3CH2OH）
          乙醇（CH3CH2OH）
          ．
          （6）工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）
          b、d
          b、d
          ．
          a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
          c．Na2SO4溶液、過濾  d．酸化的FeSO4溶液、分液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4°C，密度為1.43g?ml-1；
          可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
          （1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是
           
          ．
          （2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
          ②
           
          ．；
          （3）冷水的作用
           
          ；d試管中的現(xiàn)象
           
          ，
          （4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是
           
          ．
          A．NaI溶液    　 B．NaOH溶液    　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
          （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象
           

          （6）容器e中NaOH溶液的作用是
           
          ．
          （7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂專淠康氖?!--BA-->
           
          ．
          A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
          C．減少HBr的揮發(fā)               D．水是反應(yīng)的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理。
          ⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          ①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
                                                                              。
          ②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反
          應(yīng)的離子方程式是_________                        。             
          ⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。 
          ①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            
                      。
          ②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                             。

          ③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)）， 若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4oC，密度為1.43g·ml-1；
          可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
          （1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是                                       。
          （2）小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr + H2SO4­＝ NaHSO4 + HBr 
          ②                                                 .；
          （3）冷水的作用                ；d試管中的現(xiàn)象                          ，
          （4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是__________。
          A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液  
          （5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________
          （6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
          （7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂�，其目的是_______。
          A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
          C．減少HBr的揮發(fā)                 D．水是反應(yīng)的催化劑  
          

			
          

			
          
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