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          【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是( )
          A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS
          B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3
          C.Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
          D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，選項A錯誤；
          B. Pb3O4中Pb的化合價為+2、+4價，不存在Pb2O3，選項B錯誤；
          C. 金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，選項C正確；
          D. SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，選項D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
          A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
          B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
          C.放電時正極反應(yīng)為：
          D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具
          B. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
          C. 用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出
          D. 在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥�？赏ㄟ^H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g)  COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          溫度/℃
          起始時
          平衡時
          平衡
          常數(shù)
          n(CO2)/mol
          n(H2S)/mol 
          n(COS)/mol
          n(H2O)/mol
          n(COS)/mol
          1
          T1
          0.200
          0.200
          0
          0
          0.0200
          K1
          2
          T2
          0.200
          0.200
          0
          0
          n2
          K2 =1/36
          3
          T2
          0.400
          0.400
          0
          0
          n3
          K3
          下列判斷不正確的是
          A. K1=1/81
          B. K2 = K3且n3= 2n2
          C. 初始反應(yīng)速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1
          D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑
          （一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
          （1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。
          （2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。
          滴定次數(shù)
          待測NaOH溶液體積(mL)
          標準鹽酸體積
          滴定前的刻度(mL)
          滴定后的刻度(mL)
          第一次
          10.00
          0.40
          20.50
          第二次
          10.00
          4.10
          24.00
          （3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（_____）
          A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中
          B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次
          C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
          D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          （二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          （5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。
          （三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
          （6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：______________
          (2)25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+ 3H+  Fe3++ 3H2O的平衡常數(shù)K=_______
          (3)在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無水 CeCl3 可用加熱 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl 的作用是____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
          （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          （2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
          （3）步驟⑤的操作為______________________________
          （4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
          pH
          < 8.0
          8.0 ~ 9.6
          > 9.6
          顏色
          黃色
          綠色
          藍色
          25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
          B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
          C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
          D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是 
          A.，單斜，正交
          B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜
          D.式表示斷裂1 中的共價鍵所吸收的能量比形成1  中的共價鍵所放出的能量少
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案