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          （6分）已知：
          （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
          （2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過(guò)程如下：
          ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3。②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。
          ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過(guò)濾。
          ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
          （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過(guò)量的    （填字母序號(hào)）并微熱、攪拌。
          A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
          （3）③中過(guò)濾后濾渣的成分是                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          

          解析⑴H2O2是將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全，同時(shí)又不帶進(jìn)雜質(zhì)，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          ⑵選D，CuO＋2H＋ =Cu2＋＋H2O
          ⑶過(guò)濾后析出的成分是Fe (OH)3和過(guò)量的 CuO
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過(guò)程如下：
          ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液的pH是3
          ②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌．
          ③向②中加入過(guò)量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過(guò)濾．
          ④把③所得濾液濃縮．
          填空：
          （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （2）③中過(guò)濾后濾渣的成分是
          Fe（OH）3與CuO
          Fe（OH）3與CuO
          ．
          （3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：
          取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
          取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
          ．
          （4）③中pH升高的原因是：
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          ．（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．
          以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
          已知Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀的沉淀完全時(shí)的pH如下表：
          

          


          

Fe3+
Fe2+
Cu2+
          

          
開(kāi)始沉淀的pH
2.7
7.6
5.2
          

          
沉淀完全的pH
3.7
9.6
6.4
          （1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當(dāng)延長(zhǎng)溶解時(shí)間、充分?jǐn)嚢�、將粗CuO粉碎外，還有
           
          （答一條即可）
          （2）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
           
          ．H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）加入稀氨水后，溶液的pH應(yīng)在
           
          范圍內(nèi)．
          （4）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過(guò)濾相比，吸濾的優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．（至少答兩條）．
          （5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知：
          


             （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
          


             （2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過(guò)程如下：
          


                 ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3。②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。
          


                 ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過(guò)濾。
          


                 ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
          


              回答下列問(wèn)題：
          


             （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         
。
          


             （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過(guò)量的     （填字母序號(hào)）并微熱、攪拌。
          


                 A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO
          


             （3）③中過(guò)濾后濾渣的成分是            
    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）已知：
             （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
             （2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過(guò)程如下：
                 ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3。②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。
                 ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過(guò)濾。
                 ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
              回答下列問(wèn)題：
             （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
             （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過(guò)量的     （填字母序號(hào)）并微熱、攪拌。
                 A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO
             （3）③中過(guò)濾后濾渣的成分是                。
           
          

			
          

			
          
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