Question

已知：（A）Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺在pH為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）③中過濾后濾渣的成分是

Fe（OH）₃與CuO

．
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：

取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比

．
（4）③中pH升高的原因是：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．（用離子方程式表示）

Answer 1

分析：（1）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；
（2）根據(jù)在pH為4～5的條件下Fe³⁺幾乎全部水解生成Fe（OH）₃分析；
（3）使用pH試紙測定溶液的pH值時，試紙不能濕潤，用玻璃棒蘸��；
（4）CuO與酸反應(yīng)消耗酸．

解答：解：（1）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，
反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）在pH為4～5的條件下Fe³⁺幾乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO過量，則）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）₃與CuO，
故答案為：Fe（OH）₃與CuO；
（3）使用pH試紙測定溶液的pH值時，試紙不能濕潤，用玻璃棒蘸取，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，
故答案為：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比．
（4）CuO與酸反應(yīng)消耗酸，反應(yīng)的離子方程式為，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解、PH試紙的使用以及CuO的與酸的反應(yīng)等知識，題目難度中等，注意把握基礎(chǔ)知識的積累．