Question

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)	實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)	理  論  解  釋
A	NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電	NH3是弱電解質(zhì)
B	氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻	氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C	乙醇與水任意比互溶	氫鍵的影響
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	H-F的鍵能比H-Cl的鍵能強(qiáng)

（　�。�

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)；
B．氮?dú)庵蠳原子間形成氮氮叁鍵，鍵能很大，很難被破壞；N原子最外層為7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶；
D．HF可以形成氫鍵．

解答：解：A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，故NH₃溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電，但氨氣本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)庵蠳原子間形成氮氮叁鍵，鍵能很大，很難被破壞，故氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻；但N原子最外層為7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氮元素具有很強(qiáng)的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶，故C正確；
D．HF可以形成氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的概念、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、非金屬性強(qiáng)弱的判斷以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．