Question

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。� 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A MgCl2溶液中加入濃氨水，出現(xiàn)白色沉淀 堿性：NH3?H2O＞Mg（OH）2 B 用pH試紙測(cè)得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解 C 氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵 D 將SO2氣體通入氯水中，氯水褪色 SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．Qc＞Ksp，生成沉淀；
B．醋酸根離子與銨根離子水解程度相同；
C．F的電負(fù)性大，HF分子間存在氫鍵；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．MgCl₂溶液中加入濃氨水，出現(xiàn)白色沉淀，是因Qc＞Ksp，不能比較堿性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．用pH試紙測(cè)得CH₃COONH₄溶液的pH=7，則醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故C正確；
D．將SO₂氣體通入氯水中，氯水褪色，是因SO₂具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀的生成、鹽類水解、氫鍵、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．