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          【題目】下列與電化學相關的敘述中正確的是
          A.原電池中正極發(fā)生氧化反應
          B.電解池中與電源負極相連的是陽極
          C.電鍍液中應含有鍍層金屬陽離子
          D.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。
          A. 原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應，A錯誤；
          B. 電解池中陰極得到電子與電源負極相連，B錯誤；
          C. 電鍍液中應含有鍍層金屬陽離子，金屬陽離子在陰極得到電子，覆蓋在陰極表面，C正確；
          D. 電解氯化鈉溶液可制備氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，得不到鈉單質(zhì)，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1
          ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1
          ③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          回答下列各問題：
          (1)上述反應中屬于放熱反應的是___________________。(填序號）
          (2)H2的燃燒熱ΔH＝___________________；C的燃燒熱ΔH＝___________________。
          (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。
          (4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒____________________g的碳。
          (5)CO的燃燒熱ΔH＝____，其熱化學方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質(zhì)的轉化關系如圖甲所示，請回答下列問題：
          （1）B的結構式為______．D物質(zhì)的名稱是______．
          （2）在①～④反應中，屬于加成反應的是______（填反應序號）；
          （3）寫出下列反應的化學方程式：反應②______；反應③______．
          （4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
          a．反應④的化學方程式是______．反應類型為______
          b．試管乙中應加入______，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是______．
          c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是
          A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
          C. (丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
          D. C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )
          A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質(zhì)的是 （ ）
          A. 電解熔融AlCl3制鋁 B. 加熱分解Ag2O制銀
          C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置： 
          （1）用裝置E制備Cl2 ， 其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，則轉移的電子總數(shù)為 ．
          （2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ．  ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B： ， D： ．
          （3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質(zhì)水解，說法正確的是
          A.蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖
          B.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油
          C.蛋白質(zhì)可水解的最終產(chǎn)物只有多肽
          D.溴乙烷在 NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯
          

			
          

			
          
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