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          【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )
          A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A正確；
          B.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
          C.NaCl在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
          D.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)對于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
          ①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________(填“增大”或“減小”)。
          (2)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深。
          回答下列問題：
          ①反應(yīng)的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________________。
          ②100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________。
          ③溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
          A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-
          C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是
          A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
          B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
          C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
          D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是
          A.原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極
          C.電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子
          D.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
          A. b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
          B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd
          D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖： 
          （1）上述儀器的正確連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福?/span> ．
          （2）裝置中飽和食鹽水的作是 ．
          （3）NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
          （4）常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）
          A. 所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵
          B. 共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
          C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
          D. 化學(xué)鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：
          I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份
          Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色
          Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色
          結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
          B. Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3
          D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
          

			
          

			
          
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