Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。

（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。

（3）工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_________。

（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

【答案】分散質(zhì)粒子直徑 石灰石 還原 橡膠 下口放出 0.3NA 3:1 4.48

【解析】

（1）根據(jù)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別來(lái)解答；

（2）根據(jù)工業(yè)上制玻璃的原料分析解答；

（3）根據(jù)鈉與四氯化鈦表現(xiàn)的性質(zhì)來(lái)分析解答；

（4）根據(jù)二氧化硅與NaOH 溶液溶液反應(yīng)分析判斷；

（5）根據(jù)四氯化碳密度大于水分析；

（6）Na2O 晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；

（7）質(zhì)量相等，計(jì)算NH3和H2S氣體物質(zhì)的量之比結(jié)合二者分子構(gòu)成解答；

（8）加熱[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到的固體為MgO，根據(jù)n=，V=nVm及原子守恒進(jìn)行計(jì)算。

（1）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，即分散質(zhì)粒子直徑大小不同，

故答案為：分散質(zhì)粒子直徑；

（2）工業(yè)上以石灰石、純堿、石英為原料制取玻璃，

故答案為：石灰石；

（3）鈉是活潑金屬，極易失去電子被氧化，工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的還原性，

故答案為：還原；

（4）由于玻璃中的二氧化硅能與NaOH 溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打開(kāi)，因此盛放NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用橡膠塞，

故答案為：橡膠；

（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有機(jī)層在下層，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下口放出，

故答案為：下口放出；

（6）6.20 g Na2O 的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O 晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，所以晶體中含離子數(shù)目是0.3NA，

故答案為：0.3NA；

（7）設(shè)二者的質(zhì)量為mg，則同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積等于物質(zhì)的量之比==2：1，則所含氫原子的個(gè)數(shù)比是=3:1，

故答案為：3:1；

（8）加熱[4MgCO3Mg(OH)25H2O]生成MgO和二氧化碳、水，至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到的固體為MgO，10gMgO的物質(zhì)的量為=0.25mol，由鎂元素和碳元素守恒關(guān)系可知，n(MgCO3)=×n(Mg)=×0.25mol=0.2mol，n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol，

V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案為：4.48L。