【題目】如圖所示,水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察：
(1) 鐵釘在逐漸生銹,鐵釘?shù)母癄T屬于______________________腐蝕。
(2) 若試管內(nèi)的液面下降,則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕；電極反應(yīng)為負(fù)極：______________________，正極：_________________。
(3)若試管內(nèi)的液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕；負(fù)極反應(yīng)式為_____________，正極反應(yīng)式為____________________。
【答案】 電化學(xué) 酸 析氫 Fe-2e- Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 弱酸性、中性或堿性 吸氧 Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】(1)Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，該裝置中有電流產(chǎn)生，所以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)；
(2)若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明有氣體生成，則鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，溶液呈酸性，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：酸；析氫；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．
(3)若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，溶液呈中性、堿性或弱酸性，Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：弱酸性、中性或堿性；吸氧；Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+
c（SO32﹣）
C．加入少量NaOH溶液，
的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 過(guò)程1,廢氣中含SO2
B. 過(guò)程2,試劑a為稀硫酸
C. 過(guò)程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過(guò)程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。
（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。
（3）工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。
（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_________。
（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是
A. 丁烯和丁二烯B. 乙醇和乙醚
C. 丙醛和丙酮D. 丙二醇和丁二醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92。以X為初始原料合成E，路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（2）A→B的反應(yīng)條件為________________________________。
（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為________________________________。
（4）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是____________。
a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰 b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣 d．能和NaOH溶液反應(yīng)
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。
①遇NaHCO3溶液有氣體放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
（6）有機(jī)物X可通過(guò)三步合成W，W是高分子化合物
的單體。
已知：Ⅰ．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
Ⅱ．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，試劑a為_______________。
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(雙選)下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的是( )
A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)
B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫化銅外還可用氫氧化鈉溶液
D．反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列晶體由原子直接構(gòu)成,但屬于分子晶體的是( )
A.固態(tài)氫 B.固態(tài)氖
C.磷 D.三氧化硫
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