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          【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )
          A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
          B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
          C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
          D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等，故B錯誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】始祖鳥烯形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如下，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是( )
          A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
          B．若R1＝R2＝甲基，則其化學式為C12H14
          C．若R1＝R2＝甲基，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能被取代，則始祖鳥烯的一氯代物有4種
          D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是( )
          A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
          B．全氟丙烷的電子式為：
          C．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子
          D．相同壓強下，沸點：C3F8 < C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把M mol H2和N mol C2H4混合， 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成W mol C2H6， 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為( )
          A．M + 3N mol B．+ 3N mol
          C． mol  D． mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一項不是構成蛋白質多樣性的原因( )
          A. 氨基酸的數(shù)目成百上千
          B. 氨基酸形成肽鏈時，不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化
          C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結構千差萬別
          D. 氨基酸的種類多達百種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使溴水褪色的是
          A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型，其的通式可表示為：
          單質甲+化合物A=單質乙+化合物B
          單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
          （1）若單質乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為 。
          （2）若單質甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為 。
          （3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為 。
          （4）若單質乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式 。
          （5）若單質甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關性質的比較，錯誤的是
          A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br
          C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點：K>Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答：
          （1）上述反應中Q   0(選填“>”或“<”)
          （2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是   。
          a．容器中壓強不變  b．反應熱△H不變
          c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質量分數(shù)不變
          （3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質的濃度變化如下表：850℃時物質的濃度(mol/L)的變化
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c 2
          c 3
          c 3
          4
          c 1
          c 2
          c 3
          c 3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉化率=   。
          ②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是   表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是  
          a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑
          

			
          

			
          
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