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          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是
          A. 低溫下NO2氣體的顏色變淺
          B. 在氫硫酸中加堿有利于S2-增多
          C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
          D. 高壓條件有利于合成氨反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】勒夏特列原理是平衡移動的基本原理，應(yīng)用該原理可以解釋的是平衡移動的問題。2NO2N2O4的反應(yīng)是放熱的，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺，所以選項A可以解釋。H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-，加入的氫氧根離子和氫離子中和，兩個平衡都向正反應(yīng)方向移動，硫離子濃度增大，選項B可以解釋。合成氨的反應(yīng)是放熱的，升高溫度平衡逆向移動，所以從平衡移動的角度認為：500℃左右比室溫更不利于合成氨反應(yīng)，選項C不能解釋。增大壓強，工業(yè)合成氨的反應(yīng)正向移動，有利于反應(yīng)進行，選項D可以解釋。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后X的化合價為
          A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置． 

          請回答下列問題：
          （1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
          （2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          （3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
          （4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
          （5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
          （6）設(shè)計實驗方案，檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（ ）
          A.NaOH
          B.H3O+
          C.MgCl2
          D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
          （1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          （2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣
          B.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物
          C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
          D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________________。
          （2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。
          a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
          A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
          B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
          C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
          

			
          

			
          
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