Question

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。� 元素代號 X Y Z L M Q 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、4 -2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L＞M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X＞Y＞Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的量結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L＞M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X＞Y＞Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素．
A、X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H₂為2：3，故A錯誤；
B、Y與Q形成的化合物為Al₂O₃，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C、非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D、M為C元素，最外層電子數(shù)為4，電子不易得失，與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．