[題目]ag鐵粉和銅粉的混合物加入到100mLbmolL-1FeCl3溶液中.固體全部溶解.再向此溶液中不斷加入鐵粉.當鐵粉質(zhì)量加至0.1ag后開始有固體析出.當鐵粉加至ag時.剩余固體質(zhì)量為ag.(1)a與b的關系為 (2)ag鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的質(zhì)量為 g(用含a的式子表示). 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】ag鐵粉和銅粉的混合物加入到100mLbmolL-1FeCl3溶液中，固體全部溶解，再向此溶液中不斷加入鐵粉，當鐵粉質(zhì)量加至0.1ag后開始有固體析出，當鐵粉加至ag時，剩余固體質(zhì)量為ag。

（1）a與b的關系為___

（2）ag鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的質(zhì)量為___g（用含a的式子表示）。

【答案】a=2.8b 0.2a

【解析】

（1）根據(jù)鐵粉的還原性，在混合溶液中反應的先后順序進行分析解答；（2）設混合物中組分的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒列式計算解答。

（1）當鐵粉加至ag時，剩余固體質(zhì)量為ag，說明加入的agFe恰好與100mLbmolL﹣1FeCl3溶反應，根據(jù)電子守恒可得：=bmol/L×0.1L×1，整理可得：a=2.8b，故答案為：a=2.8b；

（2）固體全部溶解后，再向此溶液中不斷加入鐵粉，當鐵粉質(zhì)量加至0.1ag后開始有固體析出，則混合金屬完全溶解后剩余FeCl3的物質(zhì)的量為：，ag鐵粉和銅粉消耗FeCl3的物質(zhì)的量為：bmol/L×0.1L﹣mol=mol﹣mol=amol，

設ag鐵粉和銅粉的混合物中含有Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)總質(zhì)量可得：56x+64y=a，根據(jù)電子守恒可得：2x+2y=amol，解得：x=mol、y=amol，ag鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的質(zhì)量為：56g/mol×mol=0.2ag，故答案為：0.2a。

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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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【題目】化學與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關系密切：

（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解。

①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是_________和_________；

②上述三種物質(zhì)不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應觀察到出現(xiàn)藍色；

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________和﹣COOH；

（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________分子結(jié)構(gòu)可增大強度和彈性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結(jié)構(gòu)中含有_________而表現(xiàn)出強氧化性；

（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理；

（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質(zhì)，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質(zhì)主要是_________（填寫該物質(zhì)的名稱）；

（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關反應的離子方程式：①_________②_________。

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【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)	0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL
滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.10	19.65
2	0.12	22.32
3	1.05	20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

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【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)

A.c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝

B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)

C.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)

D.c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)

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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成

①寫出與反應生成和的熱化學方程式 ______。

已知：，

，

②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成

寫出銅電極表面的電極反應式 ______ 。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

③另一生成的途徑是，某溫度下，將和充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，求此溫度下該反應的平衡常數(shù) ______ 計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ______。

(3)天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強 ______ (填“大于”或“小于”；壓強為時，在y點：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。