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          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是(　　)
          A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ
          C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
          D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
          B、由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),后放出熱量小于56.9kJ，故B錯誤；
          C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
          D、已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5 kJ，所以D選項是正確的。
          所以D選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
          A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
          B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1
          C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
          D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：
          Au
          Ag
          Pt
          Cu
          Se
          Te
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
          0.04
          0.76
          0.83
          43.47
          17.34
          9.23
          (1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。
          其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：
          (2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O 
          (3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
          (4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。
          ① “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動原理角度解釋其原因__________。
          ②濾液2經(jīng)過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
          (5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：
          族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；
          （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。
          （3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。
          （4）寫出③和⑧的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。
          （5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。
          （6）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___，判斷的實驗依據(jù)是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（ ）
          A. 所有碳原子可能處于同一平面
          B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種
          C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
          D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
          （2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____
          （3）當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min，該反應(yīng)達到平衡。
          （4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_
          （5）下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。
          a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等
          b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
          c.各物質(zhì)的濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
          （1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________ 。
          （2）圖2中負(fù)極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________（填序號）。
          a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液
          b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
          c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
          d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
          實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
          (2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
          (3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。
          （1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1
          反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
          總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：
          ①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。
          ②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。
          ③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。
          ④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
          A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
          C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
          D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          （2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
          ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。
          ②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。
          ③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物起始投入量
          1molCO2、3molH2
          a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)
          c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)
          若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。
          

			
          

			
          
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