日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時，不可能生成的是
              
               A．CH3COOC2H5           B．CH3CO18OC2H5           C．H218O          D．H2O
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?朝陽區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

          請回答：
          （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
          +2
          +2
          價．
          （2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
          FeO?Cr2O3
          FeO?Cr2O3
          ．
          （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
          4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
          為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
          粉碎礦石、升高溫度
          粉碎礦石、升高溫度
          ．
          （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
          3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
          ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
          少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
          少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
          ．
          ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          Na2Cr2O7和Na2SO4
          Na2Cr2O7和Na2SO4
          ．
          （5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
          工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
          a電極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．以下判斷或說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
          （1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
           
          ．
          （2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是
           
          ．
          （3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （4）下列關(guān)于滴定中的操作及說法正確的是
           
          ；
          A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
          B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
          C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
          D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點
          （5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時，不可能生成的是（　�。�
          
                
          A、CH3COOC2H5B、CH3CO18OC2H5C、H218OD、H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案