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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是( )
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再繼續(xù)加入少量KCl固體，觀察現(xiàn)象
          證明溶液存在平衡：
          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
          B
          取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快
          加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大
          C
          檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去
          不能證明溶液中含有Fe2+
          D
          取兩只試管分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)
          H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，KCl沒有參與反應(yīng)，加入少量的氯化鉀固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不能證明存在平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
          B．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，因此速率越快說(shuō)明活化能越低，故B錯(cuò)誤；
          C．酸性條件下，高錳酸鉀能氧化氯離子，溶液紫紅色褪去不能說(shuō)明含有亞鐵離子，故C正確；
          D．所用草酸溶液的體積不同，導(dǎo)致混合后高錳酸鉀的濃度不同，且生產(chǎn)的錳離子可作催化劑，則不能說(shuō)明H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快，故D錯(cuò)誤；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)
          A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3
          C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) 
          (1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
          H-H
          N-H
          N-N
          N≡N
          435.9KJ
          390.8KJ
          192.8KJ
          945.8KJ
          (1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
          (2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。
          ①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
          a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等 
          d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
          ②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol
          Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
          (2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；
          (3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
          A．升高溫度  B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
          C．減小壓強(qiáng)  D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.
          E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑
          (4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_________。
          a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷中，正確的是（ ）
          A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
          D.已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知同溫度同濃度時(shí)，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，則下列說(shuō)法正確的是(　 　)
          A.氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸B.反應(yīng)Na2CO3＋H2S = NaHCO3＋NaHS能夠發(fā)生
          C.CO結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于S2－D.同溫度時(shí)，同濃度的NaHS的pH大于Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
          （2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反應(yīng)S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)行中的能量變化如圖所示。
          步驟①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)
          步驟②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 _______。
          A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)
          C. 反應(yīng)速率v(S2O)=2v(SO) 
          D. 若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
          (2)一定條件下，工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。 
          ① 甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：
          方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1
          由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為_____________。(填“A”或“B”)
           ②下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
          該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為 ________________________________ 。
          (3)已知298K時(shí)，A、B分別為無(wú)色氣體、深色氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
          ②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa．k正=2.8×104 s-1，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分別是A和B的分壓， 分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是
          A.、、、
          B.、、、
          C.、、、
          D.、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.M為該電池的正極
          B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳
          C.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜
          D.N電極反應(yīng)式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O
          

			
          

			
          
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