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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：下列說法正確的是（　　）
          

          


          
元素代號(hào)
a
b
c
d
e
          

          
原子半徑/nm
0.089
0.074
0.160
0.143
0.102
          

          
主要化合價(jià)
+2
-2
+2
+3
+6，-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：a、c最高化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，由原子半徑大小可知a為Be，c為Mg，b、e元素最低化合價(jià)為-2價(jià)，為O元素，e最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，d 的最高正價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合與c的原子半徑關(guān)系可知應(yīng)為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
          解答：解：a、c最高化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，由原子半徑大小可知a為Be，c為Mg，b、e元素最低化合價(jià)為-2價(jià)，為O元素，e最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，d 的最高正價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合與c的原子半徑關(guān)系可知應(yīng)為Al元素，
          A．b和e所形成的化合物如為二氧化硫，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，如為三氧化硫，則不褪色，故A錯(cuò)誤；
          B．金屬性Be＜Mg，Mg與稀硫酸反應(yīng)較快，故B錯(cuò)誤；
          C．d為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，為兩性氧化物，故C正確；
          D．這些元素應(yīng)位于周期表中第二、第三周期，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵注意物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期律的關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
          

          
化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
          

          
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
          （1）E元素在周期表中位于
          第三
          第三
          周期，
          ⅥA
          ⅥA
          族；
          （2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）
          F-、Na+、Al3+
          F-、Na+、Al3+

          （3）A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ，用電子式表示其形成過程
          ．
          （4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素符號(hào)
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
          則X可能的數(shù)值為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          

          


          
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
F
          

          
化合價(jià)
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+1
+2
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.186

          （1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問題．
          ①寫出D元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．
          ②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
          Na、Cl2
          Na、Cl2
          （填化學(xué)式）．
          ③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          （填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          （填化學(xué)式）．
          ④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
          0.117～0.186nm
          0.117～0.186nm
          ．
          （2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請(qǐng)回答：

          ①固體A是（寫化學(xué)式）
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          ．
          ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          

          


          
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
          

          
主要化合價(jià)
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
          

          


          
    元素代號(hào)
    X
    Y
    Z
    W
          

          
    原子半徑/pm
    160
    143
    70
    66
          

          
    主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2（無最高正價(jià)+6價(jià)）
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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