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          某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得資料如下： 
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體； 
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應熱如下表所示。 
          

          

          請回答下列問題：
          (1)寫出氧族元素中兩種含18個電子的氫化物的化學式：___________、___________；
          (2)寫出硒化氫分解的熱化學方程式：________________________； 
          (3)①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最終達到平衡后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為__________；
          ②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
          ________。 
          a．SO2的濃度減小
          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．SO3的物質的量增加
          d．重新平衡時，n(O2)/n(SO3)增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2O2；H2S
           (2)H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H= -81 kJ/mol
           (3)①2；②bc 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
           
          ．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是
           
          g．
          精英家教網(wǎng)
          （2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
          a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
          b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
          請回答下列問題：
          H2與硫化合的反應
           
          熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
           
          ．
          （3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
          H
          +
          4
          +Al
          O
          -
          2
          +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
          H
          +
          4
          、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
          第二個離子反應的離子方程式是
           
          ．
          最后一個離子反應的離子方程式是
           
          ．
          （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
          H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
          ①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
           
          mol/L．
          ②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
           
          在這種條件下，平衡常數(shù)K值
           
          （填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
           
              
          物質
                      		    
          O2
                      		    
          S
                      		    
          Se
                      		    Te   
           
              
          ΔH(kJ·mol－1)
                      		    
          －242
                      		    
          －20
                      		    
          81
                      		    
           
                      		 
          請回答下列問題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
          物質
          		O2
          		S
          		Se
          Te
          ΔH(kJ·mol－1)
          		－242
          		－20
          		81
          		 
          請回答下列問題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
          


          寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
          


          轉移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是____________g。
          


             （2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：
          


          


          a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
          


              b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：
          


              請回答下列問題：
          


              H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
          


             （3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
          


              第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
          


              最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
          


             （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：
          


              
          


          ①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________mol／L.
          


              ②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
          


              ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
          


          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          


          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          


          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
          




          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          O2
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Se
          
            		
  
  
          Te
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ΔH(kJ·mol－1)
          
            		
  
  
          －242
          
            		
  
  
          －20
          
            		
  
  
          81
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          （1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          
。
          


          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                  
              。
          


          （3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154
kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

          


                                                                                    
。
          


          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                
               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                
（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          


          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝            
 L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


           
          

			
          

			
          
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