Question

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)	O2	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol－1)	－242	－20	81

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

（3）已知H₂Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol^－1，請(qǐng)解釋Te和H₂不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用K_a1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c＝             L·mol^－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

（1）H₂O₂；H₂S（2分）

（2）H₂Se(g)＝H₂(g)＋Se(s)   ΔH＝－81 kJ·mol^－1（2分）

（3）因?yàn)镠₂Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol^－1，所以Te和H₂反應(yīng)的ΔS＜0，ΔH＞0，即ΔH－TΔS＞0，故該反應(yīng)不能發(fā)生（2分）

（4）H₂SHSˉ＋H^＋  HSˉH^＋＋S^2－；（2分）  一定增大（2分）

（5）2；（2分）     大于（2分）

解析: