如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2 
2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）
A.t1時，只有正向反應(yīng)
B.t2時反應(yīng)達到限度
C.t2－t3時，反應(yīng)停止
D. t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058
在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為：4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置．
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(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于________．
(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)．其理由是_________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。
各物質(zhì)的起始加入量
| 物 質(zhì) | H2 | Br2（g） | HBr | X | Y | Z | R |
| 物質(zhì)的量（mol） | 2．0 | 2．0 | 5．0 | 設(shè)x | 8．0 | 0．50 | 1．5 |
當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是 。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向 方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題
有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。
各物質(zhì)的起始加入量
| 物 質(zhì) | H2 | Br2（g） | HBr | X | Y | Z | R |
| 物質(zhì)的量（mol） | 2．0 | 2．0 | 5．0 | 設(shè)x | 8．0 | 0．50 | 1．5 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題
有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。
各物質(zhì)的起始加入量
|
物 質(zhì) |
H2 |
Br2（g） |
HBr |
X |
Y |
Z |
R |
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物質(zhì)的量（mol） |
2．0 |
2．0 |
5．0 |
設(shè)x |
8．0 |
0．50 |
1．5 |
當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是 。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向 方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于 。
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