Question

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

       各物質的起始加入量

物    質	H2	Br2（g）	HBr	X	Y	Z	R
物質的量（mol）	2．0	2．0	5．0	設x	8．0	0．50	1．5

       當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節(jié)反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）       

A．3                           B．4                    C．5                    D．6

（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向     方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H₂體積分數（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小          。

A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                              B．φ（H₂）＜φ（H₂’）

C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                              D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向          方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于       。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）D                           （3分）（2）正反應，6．0＜x＜8．0（每空3分）

（3）A（2分）

（4）0＜a＜0．25           （3分）

（5）逆反應， 1．75（每空3分）

【解析】