【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為___，B中官能團的電子式為__。
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為__。
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的有機物的所有同分異構(gòu)體中，其中一氯代物種類最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。
（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
②___，___；
④___，___。
【答案】碳碳雙鍵 
正四面體形 C(CH3)4 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
【解析】
已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為乙烯，A與水反應(yīng)生成B(乙醇)，B催化氧化生成C(乙醛)，乙醛催化氧化生成D(乙酸)，乙醇和乙酸反應(yīng)生成E(乙酸乙酯)，A和氫氣反應(yīng)生成F(乙烷)，A和HCl反應(yīng)生成氯乙烷。
⑴A是乙烯，含中官能團的名稱為碳碳雙鍵，B為乙醇，官能團為羥基，其電子式為
；故答案為：碳碳雙鍵；。
⑵F為乙烷，其同系物中最簡單的有機物是甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為整四面體形，故答案為：正四面體形。
⑶F為乙烷，與乙烷互為同系物的含5個碳原子的有機物的分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷、新戊烷，一氯代物種類最少的同分異構(gòu)體為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；故答案為：C(CH3)4。
⑷②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)。
④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。
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【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說法正確的是
A. 離子半徑：X<Y<W
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z
C. 
分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。
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【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。
（2）A2B的化學式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。
（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
依據(jù)上述信息，寫出制備
所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結(jié)合所學內(nèi)容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
（1）草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________
（2）實驗①②結(jié)論是___________________________________________________________。
（3）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
（4）該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為________。
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
（5）c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
（6）)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
（7）根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發(fā)生化學反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當反應(yīng)達到最大限度時，下列說法正確的是（ ）
A.V(N2)=V(NH3)
B.單位時間內(nèi)，斷裂1molN
N，同時斷裂2molN－H
C.此時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.此時，該反應(yīng)不一定達到了化學平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
①室溫下，
的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：
下列分析不正確的是
A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+
B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動
D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀
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