【題目】現(xiàn)設計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量是125)。
（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為______________；
（2）③的反應類型是____________反應；
（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是____________；
（4）下列說法正確的是____________(填序號)
a．反應①屬于加成反應
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉化為D經(jīng)過如下4步反應完成：
。
則④的化學方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。
【答案】
（1）C4H8；HOOCCH=CHCOOH
（2）取代(或酯化)
（3） 
（4）c d
（5）
；NaOH 的醇溶液、加熱
【解析】
試題分析：烴A的相對分子質量是56，由轉化關系中C的分子式C4H8O2可知，A分子中含有4個碳原子，故含有氫原子數(shù)目為
=8，故A的分子式為C4H8，由轉化關系可知，B為氯代烴，B的相對分子質量為125，B為二元氯代烴，故C為二元醇，由C與D(C4H4O4)的分子式可知，C發(fā)生氧化反應生成D，且D為二元羧酸，D的不飽和度為
×(4×2+24)=3，故D中含有C=C雙鍵，D的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，逆推可知，C為HOCH2-CH=CH-CH2OH，B為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，A為CH3CH=CHCH3，D與CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E(C6H8O4)，故E的結構簡式為CH3OOC-CH=CH-COOCH3，
（1）由上述分析可知，烴A的分子式為C4H8，D的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，故答案為：C4H8；HOOCCH=CHCOOH
（2）反應③是HOOC-CH=CH-COOH與CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E(C6H8O4)，屬于取代反應，故答案為：取代反應(酯化反應)；
（3）E的結構簡式為CH3OOC-CH=CH-COOCH3，為順式結構，故其結構為：
，故答案為：；
（4）a．反應①是CH3CH=CHCH3與氯氣反應生成ClCH2-CH=CH-CH2Cl，屬于取代反應，故a錯誤；b．B中含有C=C雙鍵，與二氯甲烷不是同系物，故b錯誤；c．C為HOCH2-CH=CH-CH2OH，存在立體異構體，故c正確；d．D的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，能使溴水褪色，故d正確；故答案為：cd；
（5）C轉化為D經(jīng)過如下4步反應完成：
，反應④與HCl發(fā)生加成反應，保護C=C雙鍵被酸性高錳酸鉀氧化，反應方程式為：
，反應⑥在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，還原C=C雙鍵，故答案為： ；氫氧化鈉醇溶液、加熱。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)
C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性
D．1mol氧化鐵參加反應轉移電子數(shù)約為4×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為________；若此離子與[Cu(H2O)4]2+結構相似，則此離子的空間構型為 。
（3）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。
（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內的O－C－H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是 。
（5） 金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖所示，其中N原子的雜化方式為 ，在如圖的方框內請在圖中用箭頭表示出配位鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)是目前國際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某興趣小組的學生設計了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。
查閱資料：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。
實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖1裝置所示。
（1）裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式__________。
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，其溫度要保持在60～80℃之間，控制溫度的目的是__________。裝置B也必須添加溫度控制裝置，應該是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置。
實驗Ⅱ：測定ClO2質量，如圖2裝置所示。過程如下：
在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照圖2組裝好儀器；在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸鈉標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（己知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。
（3）裝置中玻璃液封管的作用是____________________。
（4）滴定終點的現(xiàn)象是____________________。
（5）測得通入ClO2的質量m(ClO2)=__________g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
（2）斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式： 。
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。
（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質量的A、H2化學能較低的物質是_______（填化學式）。
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【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1） 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)
律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
（2） 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有____（填序號）。
（3） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
（4） 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。
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【題目】甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。
（1）已知：CO(g)+
O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=____________________。
（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如乙圖所示。
①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=__________（用a和V表示）
③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是__________。（填寫相應字母）
A．使用高效催化劑B．降低反應溫度
C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
E．向體系中再充入amolCO與2amolH2
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 、 、 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應的化學方程式 。
（3）Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數(shù) 。
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉化關系：
已知：
回答下列問題：
（1）A中有 種官能團，H的分子式為 。
（2）由C生成G的反應類型是 。
（3）G的結構簡式為 ，K的結構簡式為 。
（4）①寫出C→D反應的化學方程式 ；
②寫出I→J反應的離子方程式 。
（5）①C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產(chǎn)生H2氣，共有 種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是 （寫結構簡式)。
②C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標號)。
A．元素分析儀 B．質譜儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀
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