【題目】工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌。下列說法正確的是
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)
C．在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
D．1mol氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023
【答案】C
【解析】
試題分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，故A錯誤；B．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，則微粒半徑：r(O2-)＞r(Al3+)，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al作還原劑，所以鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性，故C正確；D．Fe2O3中Fe元素的化合價為+3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，所以1mol氧化鐵參加反應(yīng)得到6mol 電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②______________________________。
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實驗探究的熱點。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答：
（5）設(shè)計實驗①的目的是______________________________。
（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。
（7）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 。
（3）反應(yīng)Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右上圖所示。
圖中b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O
NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3
3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝ mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是____________(寫化學(xué)式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO + 2CO
2CO2 + N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1） 前3s的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小數(shù))
（2） 計算4s時CO的轉(zhuǎn)化率α ＝ 。
（3） 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是( )
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
（4） 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/ mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實驗編號。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_________________(填儀器名稱)。
（2）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產(chǎn)生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式：______________________________________________。
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
II：六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
圖1
圖2
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。
（2） ①步驟3中的一系列操作包括：_________________________________。
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué) 選修2：化學(xué)與技術(shù)]
銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述流程圖中，B設(shè)備的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。
（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g) 
CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為[n(NH3)/n(CO2)]，b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則：
①b應(yīng)控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 。
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 。
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)設(shè)計如下路線合成有機(jī)物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量是125)。
（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡式為______________；
（2）③的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式是____________；
（4）下列說法正確的是____________(填序號)
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：
。
則④的化學(xué)方程式是____________，⑥所需的無機(jī)試劑及反應(yīng)條件是____________。
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