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          相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：對(duì)于同一種弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越小，電離程度越大．
          解答：解：相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液，
          0.1mol/L＞0.01mol/L，
          由濃度越小，電離程度越大，
          則0.01摩/升CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度大，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確濃度與電離的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
          反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
          反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
          （1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          ．
          （2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
          ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.03 mol?L-1?min-1
          0.03 mol?L-1?min-1
          ．
          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
          2.25×10-2
          2.25×10-2
          ．
          ③可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
          A D
          A D
          ．（填字母）
          A．CO的含量保持不變                   
          B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變       
          D．3V正（CH4）=V逆（H2）
          （3）按照反應(yīng)II來(lái)生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
          C
          C

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
          D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          ．
          （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程：
          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ．
          ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          ．
          ③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D、平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n（CO）：n（H2）=1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度（　�。�
          A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：1996年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度（ ）
          A．大于
          B．小于
          C．等于
          D．不能肯定
          

			
          

			
          
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