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        1. 相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度( 。
          分析:對(duì)于同一種弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō),濃度越小,電離程度越大.
          解答:解:相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液,
          0.1mol/L>0.01mol/L,
          由濃度越小,電離程度越大,
          則0.01摩/升CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度大,
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確濃度與電離的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,難度不大,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
          反應(yīng)I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
          反應(yīng)II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
          (1)CH3OH (g)和H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1
          CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1

          (2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積固定為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.
          ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.03 mol?L-1?min-1
          0.03 mol?L-1?min-1

          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
          2.25×10-2
          2.25×10-2

          ③可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
          A D
          A D
          .(填字母)
          A.CO的含量保持不變                  
          B.容器中CH4濃度與CO濃度相等
          C.容器中混合氣體的密度保持不變       
          D.3V(CH4)=V(H2
          (3)按照反應(yīng)II來(lái)生成甲醇,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是
          C
          C

          A.溫度:T1>T2>T3
          B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
          C.平衡常數(shù):K(a)>K(c); K(b)=K(d)
          D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
          (4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸汽重整法.該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)

          (5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程:
          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+

          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+

          ③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
          A、平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)B、正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)C、平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)D、平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)=1:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度( 。
          A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:1996年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度( )
          A.大于
          B.小于
          C.等于
          D.不能肯定

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          同步練習(xí)冊(cè)答案