【題目】通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.將固體完全溶于水，滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中存在
B.將氣體溶于水，再滴加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該氣體為HCl
C.向某無色溶液加NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明原溶液中一定含
D.向某無色溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO﹣)：n(HSO﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_______________。
②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答以下問題：
（1）W在周期表中位置___；
（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是___；
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號(hào))
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí)，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ；確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.熔融狀態(tài)的
不能導(dǎo)電，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
B.單質(zhì)熔點(diǎn)
，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體
C.
晶體屬于原子晶體，1mol的晶體含有
的
鍵
為阿伏加德羅常數(shù)
D.固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵，非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價(jià)鍵和范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
②A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；
③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃時(shí)，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①Q點(diǎn)：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）
②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的______性。
生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。
從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分離。
清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，這種現(xiàn)象在化學(xué)上可稱為______。
溴和碘及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，如______可用于人工降雨。
、
、
三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。
某金屬氯化物
中含有
，則
的摩爾質(zhì)量為______。
高嶺石化學(xué)式為
，將其改寫成氧化物形式的化學(xué)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。
（1）反應(yīng)①的離子方程式________________________。
（2）反應(yīng)②的離子方程武是_____________________________。
（3）為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______
（4）反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是______________。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________。
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