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        1. 如圖所示:①~⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),它們均為常見(jiàn)物質(zhì).已知①~⑤和⑥~⑩中分別含有同一種元素.試回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式:④
          Al(OH)3
          Al(OH)3
          ;⑥
          Fe2O3
          Fe2O3

          (2)寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3
            △  
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
            △  
          .
           
          2Fe+Al2O3
          指出該反應(yīng)的重要用途之一:
          焊接鋼軌
          焊接鋼軌

          (3)寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

          (4)反應(yīng)(Ⅳ)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
          白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          分析:①與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng),則①為鋁或氧化鋁或氫氧化鋁或弱酸的銨鹽等,②、③反應(yīng)生成沉淀,則②是偏鋁酸鹽,③是鋁鹽,偏鋁酸鹽和鋁鹽反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,則④是氫氧化鋁,加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水,①~⑤中含有同一種元素,所以⑤是氧化鋁,電解氧化鋁生成鋁和氧氣,所以①是鋁;
          紅棕色粉末⑥是氧化鐵,鋁和⑦反應(yīng)生成氧化鐵和鋁,根據(jù)鋁熱反應(yīng)知,⑦是鐵,鐵和弱氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽⑧,亞鐵鹽和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵⑨,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵⑩.
          解答:解:①與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng),則①為鋁或氧化鋁或氫氧化鋁或弱酸的銨鹽等,②、③反應(yīng)生成沉淀,則②是偏鋁酸鹽,③是鋁鹽,偏鋁酸鹽和鋁鹽反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,則④是氫氧化鋁,加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水,①~⑤中含有同一種元素,所以⑤是氧化鋁,電解氧化鋁生成鋁和氧氣,所以①是鋁;
          紅棕色粉末⑥是氧化鐵,鋁和⑦反應(yīng)生成氧化鐵和鋁,根據(jù)鋁熱反應(yīng)知,⑦是鐵,鐵和弱氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽⑧,亞鐵鹽和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵⑨,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵⑩.
          (1)通過(guò)以上分析知,④是Al(OH)3,⑥是Fe2O3;
          故答案為:Al(OH)3,F(xiàn)e2O3;
          (2)鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3 
            △  
          .
           
           2Fe+Al2O3,鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌;
          故答案為:2Al+Fe2O3 
            △  
          .
           
           2Fe+Al2O3,焊接鋼軌(或定向爆破)
          (3)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,
          離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑;
          故答案為:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑;
          (4)氫氧化亞鐵是白色沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,會(huì)迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
          故答案為:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物的特性和反應(yīng),用框圖設(shè)問(wèn)可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維,能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵,注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中水是反應(yīng)物不是生成物.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3.17g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),B、C、D都是含A元素的化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
          (1)分別寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A
          Cl2
          Cl2
           B
          HClO
          HClO

          (2)寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

          (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與NaOH溶液反應(yīng)
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ;D→A
          MnO2+4HCl(濃)
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (4)A在氫氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象為
          安靜燃燒,蒼白色火焰,放出大量的熱,在瓶口有白霧
          安靜燃燒,蒼白色火焰,放出大量的熱,在瓶口有白霧
          ;A通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象為
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?廣東)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率的變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).如圖所示是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線.下列示意圖中,能正確表示用NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          已知2NO2(g)?N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ?mol-1,某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實(shí)驗(yàn):
          Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體.
          請(qǐng)回答:
          (1)A中的現(xiàn)象
          氣體顏色加深
          氣體顏色加深
          ,B中的現(xiàn)象
          氣體顏色變淺
          氣體顏色變淺
          ;
          (2)由此可知,降低溫度,該化學(xué)平衡向
          (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);
          (3)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為
          Kc=
          [N2O4]
          [NO2]2
          Kc=
          [N2O4]
          [NO2]2
          ,升高溫度,該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體,將針筒前端封閉.
          (1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
          ①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是
          氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深
          氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深
          ;
          ②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
          增大壓強(qiáng),減小氣體的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          增大壓強(qiáng),減小氣體的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ;
          ③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
          增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)
          增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)

          (2)將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處,該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是
          氣體的顏色先變淺,一段時(shí)間后又變深,但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
          氣體的顏色先變淺,一段時(shí)間后又變深,但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
          ;在此過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
          不變
          不變
           (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),NO2的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素.已知:X和Y同主族,Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù).在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一.
          (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式
           

          (2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì).
          精英家教網(wǎng)
          ①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
           
          (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是銅粉,當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為
           
          ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),當(dāng)通入足量YX2時(shí),打開(kāi)K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為
           

          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是
           
          (填字母).
          A.氨水   B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣   E.雙氧水    F.硝酸銀.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)已知2NO2(g)═N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1,常溫下N2O4為無(wú)色氣體.某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實(shí)驗(yàn):
          Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水 的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體(NH4NO3固體溶解吸收大量的熱).請(qǐng)回答:
          (1)A中的現(xiàn)象
           
          ,B中的現(xiàn)象
           
          ;
          (2)由此可知,降低溫度,該化學(xué)平衡向
           
          (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);
          Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,將針筒前端封閉.
          (3)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
          ①推進(jìn)針筒后氣體顏色變深的原因是
           
          ;
          ②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
           
          ;
          (4)將第三支針筒活塞拉至20cm3處,此時(shí)氣體的顏色
           
          ,一段時(shí)間后氣體顏色
           
          ,但仍比第一支針筒氣體的顏色
           

          ①在此過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          ②NO2的轉(zhuǎn)化率
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

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